金屬活動順序表無疑是初中化學的重難點之一，所以我們可以在課本上看到，它先是通過兩個探究實驗，鎂條與稀鹽酸反應的實驗和無銹鐵釘與硫酸銅溶液的反應，這兩個實驗很好地引出了金屬活動性的知識點。同學們可以通過實驗和化學反應理解金屬活動順序表。

我們可以從常見的金屬活動順序表中看出，在表中，金屬的位置越靠前，它的活動性越強，與稀鹽酸或稀硫酸的反應就越劇烈。而排在氫前面的金屬能置換出非氧化性酸生成氫氣，并且位于前面的金屬還能把后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

金屬活動順序表是歷年來中考命題的熱點，考查方式主要有根據(jù)金屬活動順序表判斷幾種未知金屬的活動性強弱，還有根據(jù)金屬活動順序表判斷金屬與酸溶液反應的相關(guān)問題，根據(jù)順序表來判斷反應后濾液組成和濾渣組成等等。

例：（2015 揭陽）在硫酸銅溶液中加入一定量的鋅粉和鐵粉充分反應后，過濾可得到一些固體，向該固體中加入少量稀硫酸，可觀察到有氣體產(chǎn)生，下列對該固體的敘述正確的是（）

①一定有鋅、②一定有鐵、③一定有銅、④可能有鋅、⑤可能有鐵、⑥可能有銅

A．①、②、③ B.②、③、④ C.③、④、⑤ D.①、②、⑥

分析：這道題就是考察金屬活動順序表及其應用，還考查了酸的化學性質(zhì)。從審題上看，我們首先要清楚這幾種相關(guān)金屬的活動性，鋅的活動性大于鐵，鐵大于氫，氫又大于銅，又因為金屬活動性強的金屬可以把比它弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來，而且以單質(zhì)的形式存在的金屬活動性越弱。

由題目可以知道，充分反應過濾后得到的固體是金屬活動性較弱的金屬，而向固體中加入少量稀鹽酸放出氣體，則含有與酸反應生成氫氣的金屬，所以由金屬活動順序知，一定含有鐵和銅，可能含有鋅。

由于金屬活動順序表在許多化學題目中都有涉及到，所以我們要學會技巧性地記住活動順序表，只有把金屬活動順序表記住了，在一些有關(guān)的置換反應和判斷固體是何物的題目上才能正確解答，學生必須對金屬活動順序的內(nèi)涵理解透徹。